a.b.

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=40.80\%=32g\\m_{CuO}=40-32=8g\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2mol\\n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1mol\end{matrix}\right.\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,1        0,1            0,1                 ( mol )

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

0,2            0,6               0,4                  ( mol )

\(V_{H_2}=\left(0,1+0,6\right).22,4=15,68l\)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,1.64=6,4g\\m_{Fe}=0,4.56=22,4g\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{6,4}{6,4+22,4}.100=22,22\%\\\%m_{Fe}=100\%-22,22\%=77,78\%\end{matrix}\right.\)

c.
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\) ( Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng )

0,4                                      0,4    ( mol )

\(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96l\)

a)

CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

b) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32.20\%}{160}=0,04\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{32-0,04.160}{80}=0,32\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

            0,32-->0,32---->0,32

            Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

             0,04-->0,12-------->0,08

=> V_H2 = (0,32 + 0,12).22,4 = 9,856 (l)

c)

m_Cu = 0,32.64 = 20,48 (g)

m_Fe = 0,08.56 = 4,48 (g)

a, -Gọi số mol của CuO và Fe2O3 lần lượt là x, y ( mol )

PTKL : \(80x+160y=40\left(I\right)\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

..x.........x............

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

...y............3y......

=> \(n_{H_2}=x+3y=\dfrac{V}{22,4}=0,6\left(mol\right)\left(II\right)\)

- Giair I và II ta được : x = 0,3 , y = 0,1 ( mol )

=> \(\left\{{}\begin{matrix}mCuO=n.M=24\left(g\right)\\mFe2O3=mhh-mCuO=16\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b, \(\%CuO=\dfrac{m}{mhh}.100\%=60\%\)

=> %Fe2O3 =100% - %CuO = 40% .

Vậy ...

\(m_{Fe_2O_3}=\dfrac{80\cdot50}{100}=40\left(g\right)\)

\(m_{CuO}=50-40=10\left(g\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{40}{160}=0.25\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0.125\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^0}2Fe+3H_2O\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\)

\(n_{H_2}=3\cdot0.25+0.125=0.875\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0.875\cdot22.4=19.6\left(l\right)\)

Chúc bạn học tốt <3 

\(n_{Fe_2O_3}=24.75\%=18g\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{18}{160}=0,1125mol\)

\(n_{CuO}=\dfrac{24-18}{80}=0,075mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

0,1125  0,3375                                 ( mol )

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,075  0,075                             ( mol )

\(V_{H_2}=\left(0,3375+0,075\right).22,4=9,24l\)

a. Gọi số mol của H₂, CO lần lượt là a,b.

\(\Rightarrow2a+28b=68\left(1\right)\)

 \(n_{O_2\left(đktc\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{89,6}{22,4}=4\left(mol\right)\)

 \(2H_2+O_2\rightarrow^{t^0}2H_2O\)

  2     :   1                   (mol)

  a     :    \(\dfrac{a}{2}\)                 (mol)

 \(2CO+O_2\rightarrow^{t^0}2CO_2\)

  2     :   1                   (mol)

  b     :    \(\dfrac{b}{2}\)                 (mol)

\(\Rightarrow\dfrac{a+b}{2}=4\left(2\right)\)

-Từ (1) và (2) suy ra: \(b=2;a=6\)

\(\%m_{H_2}=\dfrac{2a}{68}.100\%=\dfrac{2.6}{68}.100\%\approx17,65\%\)

\(\%m_{CO}=\dfrac{28b}{68}.100\%=\dfrac{28.2}{68}.100\%\approx82,35\%\)

\(V_{H_2}=n.22,4=6.22,4=134,4\left(l\right)\)

\(V_{CO}=n.22,4=2.22,4=44,8\left(l\right)\)

\(\%V_{H_2}=\dfrac{134,4}{134,4+44,8}.100\%=75\%\)

\(\%V_{CO}=\dfrac{44,8}{134,4+44,8}.100\%=25\%\)

đề có nhầm gì không vậy 68g thì lượng oxi quá ít.-.

a) 

Gọi số mol H₂, CO là a, b (mol)

=> 2a + 28b = 68 (1)

\(n_{O_2}=\dfrac{89,6}{22,4}=4\left(mol\right)\)

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

             a--->0,5a

             2CO + O₂ --t^o--> 2CO₂

               b--->0,5b

=> 0,5a + 0,5b = 4 (2)

(1)(2) => a = 6 (mol); b = 2 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{H_2}=\dfrac{6.2}{68}.100\%=17,647\%\\\%m_{CO}=\dfrac{2.28}{68}.100\%=82,353\%\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{H_2}=\dfrac{6}{2+6}.100\%=75\%\\\%V_{CO}=\dfrac{2}{2+6}.100\%=25\%\end{matrix}\right.\)

b) Đốt cháy 2 khí trong O₂ dư, dẫn sản phẩm thu được qua dd Ca(OH)₂ dư:

+ Không hiện tượng: H₂

2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

+ Kết tủa trắng: CO

2CO + O₂ --t^o--> 2CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ --> CaCO₃ + H₂O